电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表示(shì)什么是电负(fù)性周(zhōu)期表中各元(yuán)素(sù)的原子吸(xī敬请届时光临是什么意思，万望届时光临是什么意思)引(yǐn)电子能力的一(yī)种相对标度的(de)。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的(de)电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾敬请届时光临是什么意思，万望届时光临是什么意思(qīng)向愈大，非(fēi)金属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电(diàn)负(fù)性的定义和计(jì)算方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性(xìng)数值(zhí)都不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据(jù)热化(huà)学(xué)数据和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离(lí)势和电子亲合(hé)能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在(zài)核(hé)和成键原子的电(diàn)子静电作(zuò)用基础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是(shì)同(tóng)一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能(néng)和(hé)电子亲合能，首先(xiān)由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表示(shì)元素原子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在(zài)形成(chéng)化学(xué)键时对成键(jiàn)电子的吸(xī)引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期(qī)从左至右，有效(xiào)核电荷(hé)递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值递(dì)增；

　　同族元素从(cóng)上(shàng)到下，随(suí)着原子半径(jìng)的增大，元素(sù)电负(fù)性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明(míng)显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周(zhōu)期表右上方的(de)典型非金属元素都(dōu)有较(jiào)大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属(shǔ)元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判(pàn)断化(huà)合物(wù)中元(yuán)素的正负(fù)化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素(sù)在形(xíng)成化合物时，由于对(duì)成键(jiàn)电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现(xiàn)为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子对偏(piān)移向(xiàng)电负(fù)性较强的原(yuán)子而使(shǐ)键带有极性，电负性差越大，键的(de)极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的(de)电负性相差(chà)很大(dà)时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则(zé)以离子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷敬请届时光临是什么意思，万望届时光临是什么意思 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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